¿Cuál es el principio de electrólisis degenerador de hipoclorito de sodio?
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The electrolysis principle of the sodium hypochlorite generator can be summarized as: sodium hypochlorite solution is produced by electrolyzing sodium chloride solution. This process involves the field of electrochemistry, in which the transformation of substances is accompanied by the conversion of energy. Here, electrical energy is converted into chemical energy to provide the necessary energy for the generation of sodium hipoclorito .
1. Principio de electrólisis
En el proceso de electrólisis del generador de hipoclorito de sodio, los cuatro componentes centrales de la fuente de alimentación, el alambre, el electrodo y el electrolito constituyen el sistema de electrólisis ., la energía eléctrica se puede convertir en energía química, lo que conduce la reacción de electrólisis .}
1) Cuando se enciende la potencia, los electrones libres en el cable de metal se transforman del movimiento térmico irregular original al movimiento direccional ordenado bajo la acción del campo eléctrico . Este flujo direccional de electrones constituye la corriente en el cable .
2) Los electrones que fluyen desde el electrodo negativo de la fuente de alimentación ingresan a la varilla del electrodo del cátodo de manera ordenada a lo largo del cable de metal, lo que resulta en una gran cantidad de electrones que se acumulan en el cátodo .
3) Impulsado por la fuente de alimentación externa, se forma un campo eléctrico entre el cátodo y el ánodo . Los aniones y los cationes en el electrolito se mueven libremente bajo la acción del campo eléctrico . Siguiendo el principio de los opuestos, los cationes se mueven hacia el cátodo, mientras los aniones se mueven hacia el anodo.
4) Los cationes reciben electrones y se reducen en el cátodo, mientras que los aniones pierden electrones y se oxidan en el ánodo . estos electrones perdidos regresan a la fuente de alimentación a través de la varilla del ánodo y el cable . Este movimiento direccional de iones constituye la corriente en el electrolito .
5) En este punto, todo el sistema de electrólisis forma un circuito cerrado . electricidad, como fuerza externa, es similar a una energía potencial . impulsa la reacción y la transformación de las sustancias . Este es el encanto de la electroquímica .
6) Vale la pena señalar que los electrones prefieren permanecer en conductores de metal (al igual que un pato que no puede nadar), y los iones en el electrolito no fluirán a lo largo de los cables del electrodo a la fuente de alimentación .
2) Reacción del ánodo
Durante la electrólisis, el ánodo sufre una reacción de oxidación que pierde electrones, y la valencia aumenta . Cuando los metales activos se usan como ánodos, estos metales pierden electrones y formaciones que se disuelven en la solución, mientras que los aniones en la solución también se suprimen . por otro lado, si los materiales inertos como el grafito, el estatuto o el oro también se suprimen, estos materiales, estos materiales, los materiales, como los materiales, como los materiales, como los materiales, como los materiales, como los materiales, como los materiales, como los materiales, como los materiales se usan o el oro, se reprimen. No participan en la reacción redox, solo sirven como medio para la transferencia de electrones . Los aniones en el electrolito perderán electrones en el ánodo, y su capacidad de perder electrones está relacionado con la actividad del metal . La capacidad de los anodes metálicos activos para perder electrones suele ser más fuerte que la de los aniones .}
3) reacción del cátodo
Durante la electrólisis, el cátodo sufre una reacción de reducción que gana electrones, y la valencia disminuye . El cátodo en sí no participa en la reacción del electrodo (el grado de esta reacción es negligible) . en su lugar, los cationes en el electrones tomarán electrones del cátodos .} La capacidad de los electrones de los electrolitos se producirá electrones del electrones del cátodos .}}}}}}}}}}} la capacidad del electrón a la actividad del metal, es decir, cuanto más activo es el metal, más débil es la capacidad de aceptación de los electrones de sus cationes .
4) Selección de electrodos
Para el ánodo, dado que suele ser el campo de batalla principal de la reacción, es necesario seleccionar un electrodo que pueda resistir la oxidación y la corrosión .. Además, el electrodo en sí mismo no debe participar en la reacción redox {{1 1}}} electrodos de titanio recopilados con óxidos metálicos preciosos preciados en este sentido, y los óxidos mixtos formados por el tratamiento con el temperatura excelente por el temperatura de los altos temperaturas tienen un tratamiento con el tratamiento con el temperatura excelente tienen excelente tratamiento con el temperatura. resistance. Of course, electrical conductivity is also essential. In contrast, graphite anodes may become loose and fall off due to oxidation by nearby oxygen and scouring by water flow, so they are not suitable for certain electrolytic processes. For the cathode, since the zero valence of the metal electrode can only increase but not decrease, and it does not participate in the reacción, se pueden seleccionar electrodos de aleación de titanio o titanio resistentes a la corrosión .
5) Anodo de titanio
El ánodo de titanio, también conocido como el ánodo dimensionalmente estable o el DSA, ha desempeñado un papel importante en el campo de electroquímica desde su introducción en la década de 1960 . en particular, el electrodo de titanio recubierto de rutenio (ti/ruo 2- tio2) inventada por Henri .}}} bernard} bernard} bernard {} beNAR 1965 promovió en gran medida el desarrollo de electroquímica . Posteriormente, De Nora aplicó sus resultados de investigación a la producción industrial (como la industria de cloro-alcali) por primera vez en 1968. Se puede decir que el anodo de titanio es una invención importante en el campo de la electroquímica en el siglo XX .
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